Page 20 - To jest chemia 6. Zbiór zadań

126 Stechiometria 4.3. Obliczenia stechiometryczne

V = 0,04 m 3
V = 40 dm 3
Wyznaczona objętość jest zgodna z treścią zadania.

Poćwicz! Zadania do rozwiązania: 445, 446, 447, 448

443. Oblicz liczbę moli gazu o masie 923 g, który w temperaturze 23°C i pod ciśnie-
3
niem 1012 hPa zajmuje objętość 315,977 dm . Ustal, jaki to gaz, i podaj jego na-
zwę, jeżeli w stanie wolnym jest on pierwiastkiem chemicznym.
444. Oblicz, ile moli tlenu znajduje się w zamkniętym naczyniu o objętości 1 l w tem-
peraturze odpowiadającej warunkom normalnym i pod ciśnieniem 960 hPa.
445. W zamkniętym zbiorniku znajduje się 0,14 mola neonu. Oblicz objętość tego gazu,
jeśli ciśnienie w zbiorniku jest równe ciśnieniu w warunkach normalnych, a tem-
peratura wynosi 30°C. Wynik podaj w decymetrach sześciennych.

446. W butli o pojemności 8 l znajduje się 1 kmol wodoru. Oblicz ciśnienie panujące
w tej butli w temperaturze 25°C. Wynik podaj w hektopaskalach.
447. W zamkniętej butli o pojemności 50 l w temperaturze 25°C znajduje się azot pod ci-
śnieniem 20 MPa. Określ, w jakiej temperaturze gęstość gazu w butli będzie dwa
razy większa niż jego gęstość w opisanych warunkach. Wykonaj niezbędne obli-
czenia, a wynik podaj w stopniach Celsjusza.
448. W temperaturze 0°C w aluminiowej butli o pojemności 500 ml umieszczono 300 g
siarkowodoru.
a) Oblicz ciśnienie panujące w butli, wynik podaj w kilopaskalach.
b) Oblicz gęstość gazu w butli.
c) Oblicz, ile cząsteczek tlenu umieszczonych w identycznej butli w takiej samej
temperaturze wywierałoby na ściany butli takie samo ciśnienie jak siarkowodór.
3
449. W butli o pojemności 8 dm umieszczono prób-
3
kę argonu o objętości 1,8 m odmierzonej w wa-
runkach normalnych. Oblicz, jak zmieni się ci-
śnienie panujące w butli, jeśli usunie się z niej
440 g argonu. Przyjmij, że w butli panuje stała
temperatura równa 10°C. barwa światła emitowanego przez argon
450. Pewien tlenek o wzorze XO podczas ogrzewania ulega rozkładowi termicznemu
zgodnie z podanym równaniem.
2 XO 2 X + O 2
W laboratorium chemicznym poddano całkowitemu rozkładowi termicznemu
34,7 g tlenku XO, a wydzielony tlen zebrano w zamkniętym zbiorniku o pojemności
2000 ml. Zmierzono temperaturę i ciśnienie w zbiorniku i otrzymano wartości 19°C
i 1015 hPa.
Ustal wzór tlenku XO.